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| 1) Mendeleïev a obtenu sa classification en combinant deux critères de classement: a) Il les classa dans l'ordre des masses atomiques croissantes et il observa une périodicité dans les propriétés. b) Il les rangea alors dans un tableau, les éléments ressemblants se trouvant sur une même ligne. Travail écrit demandé: A l'aide du tableau ci-dessous observer les formules des oxydes des 20 premiers éléments et ranger ces éléments dans un tableau: On placera dans une même colonne les éléments ressemblants. |
2) Etudier le document sur Mendeleïev.
a) Fut-il le premier à remarquer la périodicité dans les propriétés des éléments chimiques? b) Quels évènements ont permis à Mendeleïev d'être pris au sérieux dans son travail? |
3) En comparant le tableau de Mendeleïev et la classification actuelle a) Quelle famille d'éléments était inconnue en 1869? Pour quelle raison a-t-on mis si longtemps à les découvrir? b) Combien d'éléments son tableau comporte-t-il? c) Retrouver les noms des 3 éléments inconnus figurés par un point d'interrogation dans sa classification. Noter leurs dates de découverte. d) Que dire des places occupées par l'hydrogène et le calcium dans son tableau? |
| 4) Mendeleïev ne connaissait pas les diamètres atomiques; les méthodes de l'époque ne permettaient pas leurs mesures. Aurait-il pu facilement classer les éléments connus de l'hydrogène au calcium? Justifier. Qu'observe-ton sur le tableau donnant les diamètres? |
5) A partir du tableau donnant les dates de découverte des éléments: a) énumérer ceux qui étaient connus dans l'Antiquité; b) citer ceux dont le numéro atomique est inférieur à 92 et découverts au XX siècle: ils sont radioactifs ou bien très rares. |
6) A partir du tableau des abondances terrestres, citer les 8 éléments les plus abondants sur Terre. Quel pourcentage total celà représente-t-il? (Attention: valeurs données en parties par milliers: 10 fois le %) |
| H
Hydrogène M = 1,0 g/mol H2O F=-259°C E=-253°C |
He
Hélium M = 4,0 g/mol pas d'oxyde F=-270°C E=-269°C |
Li
Lithium M = 6,9 g/mol Li2O F=181°C E=1336°C |
Be
Béryllium M = 9,0 g/mol BeO2 F=1277°C E=2770°C |
B
Bore M = 10,8 g/mol B2O3 F=2030°C E=2550°C |
|---|---|---|---|---|
| C
Carbone M = 12,0 g/mol CO2 F=3727°C E=4830°C |
N
Azote M = 14,0 g/mol N2O5 F=-210°C E=-196°C |
O
Oxygène M = 16,0 g/mol ........... F=-219°C E=-183°C |
F
Fluor M = 19,0 g/mol F2O F=-220°C E=-188°C |
Ne
Néon M = 20,2 g/mol pas d'oxyde F=-249°C E=-246°C |
| Na
Sodium M = 23,0 g/mol Na2O F=98°C E=892°C |
Mg
Magnésium M = 24,3 g/mol MgO F=650°C E=1107°C |
Al
Aluminium M = 27,0 g/mol Al2O3 F=660°C E=2 450°C |
Si
Silicium M = 28,1 g/mol SiO2 F=1410°C E=2680°C |
P
Phosphore M = 31,0 g/mol P2O5 F=44°C E=280°C |
| S
Soufre M = 32,1 g/mol SO2 F=119°C E=445°C |
Cl
Chlore M = 35,5 g/mol Cl2O F= -101°C E= -35°C |
Ar
Argon M = 39,9 g/mol pas d'oxyde F=-189°C E=-186°C |
K
Potassium M = 39,1 g/mol K2O F=64°C E=760°C |
Ca
Calcium M = 40,1 g/mol CaO F=838°C E=1440°C |