Mg Magnésium Numéro atomique: 12 Magnésie MgO à Magnésia (Grèce) Masse atomique: 24,312 Isotopes 24, 25, 26 Masse volumique: 1,74 g/cm3 Etat à 20°C: solide Métal Découverte: 1755 par Black Fusion: 650°C 9,0 kJ/mol Ebullition: 1107°C 127,4 kJ/mol Structure électronique: K2L8M2 Electronégativité: 1,3 Diamètre atomique: 320 pm Molécule: Néant Ion: Mg2+ Composés: MgO, MgS, MgCl2, MgBr2, MgI2 Le magnésium brûle dans le dioxygène en produisant une lumière bleutée riche en UV (utilisé autrefois dans les ampoules de flash). Il réagit avec la plupart des non-métaux (chlore et halogènes, soufre, ...) Il réagit facilement avec les solutions acides en donnant du dihydrogène. Réagit à chaud avec la vapeur d'eau. Métal de faible densité et facile à fondre. Usages: alliages légers: duralumin (cadres de vélos), zamak (carburateurs),etc... Abondance terrestre: 2,35 % Source principale: oxydes, carbonates, chlorures et sulfates de magnésium.