C Carbone Numéro atomique: 6 du latin carbo: charbon Masse atomique: 12,011 Isotopes 12, 13 et 14 (radioactif). Masse volumique: 3,52 g/cm3 Solide: diamant Non-métal Connu dans l'antiquité Fusion: 3727°C ?J/mol Ebullition:4830°C 356 kJ/mol Structure électronique: K2 L4 Electronégativité:2,5 Diamètre atomique: 154 pm Cristaux diamant et graphite Ion: néant Composés covalents: CO2, CO, CH4, CCl4 Chimie: Le carbone sous toutes ses formes, brûle dans le dioxygène sans flamme, avec incandescence en produisant du dioxyde de carbone. Il ne réagit pas avec les acides dilués. Par contre, l'acide sulfurique H2SO4 et l'acide nitrique HNO3 réagissent avec production de dioxyde de carbone. Diamant isolant Dureté exceptionnelle. Indice de réfraction 2,41. Graphite conducteur. Usages: combustible, mines de crayon, fibres pour objets légers et résistants.. Abondance terrestre: 0,08 % Mais importance exceptionnelle dans la chimie du vivant. Source principale: charbon.