P Phosphore Numéro atomique: 15 du grec: qui apporte la lumière Masse atomique: 30,9738 Isotope 31(un seul) Masse volumique: 1,83 g/cm3 (P blanc) 2,18 g/cm3 (P rouge) Non-métal Découvert en 1669 par Brand en recherchant la pierre philosophale. Fusion: 44°C 0,66kJ /mol Ebullition: 280°C 12,1 kJ/mol Structure électronique: K2L8M5 Electronégativité: 2,2 Diamètre atomique: 220 pm Molécule: P4 Composés moléculaires Composés: PCl3, PCl5, P2O3, P2O5, PH3 Réagit violemment avec la plupart des non-métaux (oxygène, halogène, soufre). A 45°C, il s'enflamme spontanément à l'air, ce qui rend sa manipulation dangereuse. Réagit avec de nombreux composés oxygénés. Se combine aux métaux pour former des phosphures. Anecdote: les feux follets des cimetières et des marais sont dûs aux émanations de phosphure d'hydrogène PH3 qui s'enflamment au contact de l'air. Le phosphore(étymologie: qui apporte la lumière) émet de la lumière lorsqu'il est oxydé lentement par l'air. Existe sous 3 formes solides, blanche , rouge et noire, la forme blanche étant plus réactive. Le phosphore rouge est utilisé pour les frottoirs des boîtes d'allumettes. Abondance terrestre: 0,11 % Mais composés intervenant dans toute la chimie du vivant (engrais, ADN, os...). Minerais: phosphate de calcium (collophanite et apatite); 90% pour les engrais.