S Soufre Numéro atomique: 16 du latin sulfur. Masse atomique: 32,064 Isotopes 32,33,34,36 Masse volumique: 2,07 g/cm3 Etat à 20°C: solide Non-métal Connu dans l'Antiquité (volcans). Fusion: 119°C 1,72 kJ/mol Ebullition: 444°C ?J/mol Structure électronique: K2L8M6 Electronégativité: 2,6 Diamètre atomique: 206 pm Molécule: S8 Ion: S2- Composés: SO2, SO3, H2S, H2SO4 Brûle dans le dioxygène avec une flamme bleue en donnant SO2 et SO3. Il s'unit à chaud avec le dihydrogène et le carbone pour donner H2S et CS2. Il réagit avec les halogènes (F2, Cl2 et Br2). Solide jaune, inodore. Existe sous deux formes cristallines a et b. Usages: obtention de l'acide sulfurique. Abondance terrestre: 0,052% Se rencontre souvent à l'état natif. On trouve aussi des sulfures de métaux et des sulfates.