L'action de la chaleur sur le dichromate d'ammonium (NH4)2Cr2O7 entraine la création d'oxyde chromique Cr2O3, d'eau H2O et de diazote N2. Protocole expérimental : 8 g de cristaux oranges de dichromate d'ammonium sont entassés en forme de volcan dans un couvercle métallique retourné. Celui-ci est placé dans une hotte aspirante et on met en contact une allumette enflammée avec le haut du volcan. Alors que les cristaux oranges se décomposent, un gaz se dégage en dispersant un solide vert dans toutes les directions et la réaction s'étend à tout le produit - un changement volcanique ! A la fin de la réaction, tout le dichromate orange s'est transformé en 4,6 g de poudre verte.
Photos de l'expérience :
Captures effectuées depuis une vidéo du
Cd-Rom Mendeleiev Votre mission encore plus balaise (si vous l'acceptez ;o))
Après avoir trouvé les coefficients stoechiométriques de l'équation-bilan, complétez le tableau d'avancement ci-dessous en calculant la quantité de matière de (NH4)2Cr2O7 grâce aux indications de l'expérience (vous arrondirez à un nombre entier de millimoles). Vous vérifierez ensuite que la masse d'oxyde chromique produite est bien 4,6 g.
Conseil : prenez un papier et un crayon pour calculer xmax.
Syntaxe : Pour être acceptée de l'ordinateur, votre réponse ne doit pas comprendre d'espace, ni de signe multiplié.
Ainsi, "5-3x" correspondra à "5 moins 3 fois x".Je remercie pour le concept et la structure de cet exercice Mme Agnès Simonet.