Exercices auto-corrigés

Le volume molaire du dioxygène est supérieur à celui du dihydrogène.

1.   ?    Vrai
2.   ?    Faux

A volume constant, la pression d'une quantité donnée de gaz augmente lorsque la température augmente.

1.   ?    Vrai
2.   ?    Faux

La température de O°C correspond à l'absence d'agitation thermique.

1.   ?    Vrai
2.   ?    Faux

A température constante, le volume d'une quantité donnée de gaz est multiplié par 2 lorsque sa pression est multipliée par 2.

1.   ?    Vrai
2.   ?    Faux

D'après l'équation du gaz parfait :

1. le produit PT est constant si n et V sont constants.
2. le rapport V / T est constant si n et P sont constants.
3. le produit nT est constant si P et V sont constants.

Dans l'équation du gaz parfait, si R = 8,314 S.I. :

1. la pression est en pascal.
2. le volume est en litre.
3. la température est en degré Celsius.
4. la quantité de matière est en mole.

Le volume molaire d'un gaz parfait :

1. dépend de la nature du gaz.
2. dépend de la température et de la pression du gaz.
3. est toujours constant.
4. vaut 22,4 L à 0 °C et 1013 hPa pour tous les gaz.

Les masses molaires atomiques de l'azote et de l'hydrogène sont respectivement 14 g.mol^-1 et 1 g.mol^-1. Une masse égale à 17 g de gaz ammoniac (NH₃), considéré comme un gaz parfait, occupe à 1013 hPa et 273,15 K :

1. un volume de 17 L.
2. un volume de 22,4 L.
3. un volume de 22,4 m³.
4. un volume de 22,4 dm³.
5. un volume de 24 dm³.
6. un volume de 224 cm³.

Une bouteille contient du diazote à 273,15 K et sous une pression égale à 10 fois la pression normale (1,013×10⁵ Pa). Le volume molaire du diazote, considéré dans ces conditions comme un gaz parfait, est égal à :

1. 4,48 L.mol^-1.
2. 224 L.mol^-1.
3. 2,24 L.mol^-1.
4. 22,4 m³.mol^-1.
5. 2,24 dm³.mol^-1.
6. 224 cm³.mol^-1.

Un récipient fermé de volume V constant contient de l'air à 300 K. La pression de l'air est de l'ordre de 10⁵ Pa. Pour doubler cette pression, il faut :

1. le refroidir à 150 K.
2. le chauffer à 600 K.
3. le chauffer à 302 K.