La réaction du cuivre Cu et de l'acide nitrique concentré HNO3 entraine la création de nitrate de cuivre Cu(NO3)2, de dioxyde d'azote NO2 et d'eau H2O.Protocole expérimental : Plusieurs bandes fines de feuille de cuivre propres sont placées dans une cuve à gaz, propre et sèche. On verse avec précaution de l'acide nitrique concentré sur le cuivre. Presqu'immédiatement, des fumées abondantes denses et brunes apparaissent, le métal est dissous et donne une solution verte. Après quelques secondes, un bécher d'eau est ajouté pour arrêter la réaction et la solution vire du vert au bleu.
Note: la réaction démarre d'abord avec la formation de NO gazeux incolore mais la réaction dégageant de la chaleur, le produit se transforme en fumées brunes denses de NO
2.
Photos de l'expérience :
Captures effectuées depuis une vidéo du
Cd-Rom Mendeleiev Votre mission (si vous l'acceptez ;o))
Après avoir trouvé les coefficients stoechiométriques de l'équation-bilan, complétez le tableau d'avancement ci-dessous en sachant que l'expérience est réalisée avec 20 mmol de Cu et 90 mmol de HNO3.
Conseil : prenez un papier et un crayon pour calculer xmax.
Syntaxe : Pour être acceptée de l'ordinateur, votre réponse ne doit pas comprendre d'espace, ni de signe multiplié.
Ainsi, "5-3x" correspondra à "5 moins 3 fois x".Je remercie pour le concept et la structure de cet exercice Mme Agnès Simonet.