La combustion de l'acétylène C2H2 dans le dioxygène O2 entraine la création de dioxyde de carbone CO2 et d'eau H2O. Protocole expérimental : L'acétylène (éthyne) gazeux contenu dans une bouteille à gaz est allumé à l'aide d'une éclisse enflammée. L'acétylène s'enflamme instantanément et brûle avec une flamme fuligineuse. On peut voir un anneau enflammé jaune descendre dans la cuve à gaz.
Photos de l'expérience :
Captures effectuées depuis une vidéo du
Cd-Rom Mendeleiev Votre mission sera cette fois un peu plus complexe ;o))
Après avoir trouvé les coefficients stoechiométriques de l'équation-bilan, complétez le tableau d'avancement ci-dessous en sachant que l'expérience est réalisée avec 24 mmol de C2H2, que les dimensions de la pièce rectangulaire dans laquelle a été effectuée l'expérience sont L = 5 m, l = 4 m et h = 2,4 m ; que la température de la pièce est 293,15 K, la pression de 1013 hPa, que l'air sera, dans ces conditions, considéré comme un gaz parfait et que vous prendrez comme proportion pour sa composition : 1/5ème de O2 et 4/5ème de N2.
Conseil : prenez un papier et un crayon pour calculer xmax.
Syntaxe : Pour être acceptée de l'ordinateur, votre réponse ne doit pas comprendre d'espace, ni de signe multiplié.
Ainsi, "5-3x" correspondra à "5 moins 3 fois x".Je remercie pour le concept et la structure de cet exercice Mme Agnès Simonet.