Questionnaire à choix multiples ou à réponses courtes.
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Les questions 1 à 4 sont en lien avec cet énoncé :
Soit l'équation chimique : 2 H2(g) + O2(g) → 2 H2O(l). A l'état initial, le système est constitué de 2,0 mol de dihydrogène et de 1,5 mol de dioxygène.
- Les nombres stoechiométriques sont correctement ajustés.
Vrai
Faux
- Le dioxygène est un réactif limitant.
Vrai
Faux
- A la fin de la transformation, il s'est formé 2,0 mol d'eau.
Vrai
Faux
- A la fin de la transformation, il reste 0,5 mol de dioxygène.
Vrai
Faux
Les questions 5 à 7 sont en lien avec cet énoncé :
Soit l'équation chimique 4 Al(s) + 3 O2 (g) → 2 Al2O3(s). A l'état initial, le système contient 4,0 mol d'aluminium et 2,0 mol de dioxygène. Soit x l'avancement au cours de cette réaction.
- La quantité d'aluminium consommée est :
- La quantité d'aluminium restant est :
- La quantité d'alumine formée est
Lorsque l'avancement d'une réaction chimique est nul :
Soit l'équation chimique suivante Fe + S → FeS. Les quantités de matière initiales de réactifs sont : 0,1 mol de fer et 0,2 mol de soufre. Le réactif limitant est :
Soit l'équation chimique suivante : Cu2+(aq) + 2 OH- (aq) → Cu(OH)2(s). Initialement, on a une mole d'ions hydroxyde. Pour que le mélange des réactifs soit stoechiométrique, il faut :