Exercices auto-corrigés

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1. La concentration molaire s'exprime en g.L^-1.

   1.   ?    Vrai
   2.   ?    Faux

2. Pour mesurer précisément un volume de solution, on peut utiliser une burette graduée.

   1.   ?    Vrai
   2.   ?    Faux

3. Si une solution contient une espèce A à la concentration molaire [A] mol.L^-1, un volume V litres de cette solution contient une quantité de matière n_A dissoute telle que n_A = [A] / V.

   1.   ?    Vrai
   2.   ?    Faux

4. La dissolution a pour effet la dispersion des entités chimiques constituant le soluté.

   1.   ?    Vrai
   2.   ?    Faux

5. On veut mesurer le plus précisément possible 20 mL d'eau. Pour cela, on utilise :

   1.   ?    une éprouvette graduée de 20 mL.
   2.   ?    une pipette jaugée de 20 mL.

6. La concentration molaire d'une espèce chimique A en solution est donnée par :

   1. [A] = n_A×V.
   2. [A] = n_A / V.
   3. [A] = m_A / V.
   Correction

7. Une solution de saccharose de 100 mL contient 1,0.10^-2. Sa concentration molaire est :

   1.   ?    1,0.10^-1 mol.L^-1.
   2.   ?    1,0.10^-3 mol.L^-1.
   3.   ?    1,0 mol.L^-1.

8. La masse molaire moléculaire du diiode est M = 254 g.mol^-1. Dans 150 mL d'une solution de diiode telle que [I₂] = 1,0×10^-4 mol.L^-1, la masse de diiode présente en solution est :

   1. 3,8 g.
   2. 3,8 kg.
   3. 3,8 mg.
   4. 3,8 ×10^-3 g.
   Correction

9. La concentration molaire d'une solution de 100 mL est 0,5 mol.L^-1. La quantité de matière de soluté est :

   1. 0,5 mol.
   2. 0,05 mol.
   3. 5 mol.
   Correction