La famille des halogènes 2de tp chimie

N° 8

Objectifs : : - introduire la notion de famille,

- montrer qu’une famille possède des propriétés chimiques proches et un même nombre d’électrons sur sa couche externe.

Les halogènes :

La famille des halogènes est composée des éléments fluor, chlore, brome et iode. A température et à pression ordinaire, ces atomes constituent les molécules diatomiques suivantes :

Nom de la molécule	difluor	dichlore	dibrome	diiode
Formule	F2	Cl2	Br2	I2
Aspect à température et pression ordinaire	Gaz incolore	Gaz verdâtre	Liquide rouge	Solide gris brillant

Similitude des propriétés chimiques :

Dissolution des halogènes dans le cyclohexane :

Cl2, Br2 et I2 sont présents dans les solutions d’eau d’halogène.

Expérience :

- Sous la hotte, ajouter lentement 1 mL de cyclohexane dans les trois tubes contenant respectivement 2 mL d’une solution d’eau de chlore, d’eau de brome et d’eau de diiode. Boucher.

- Agiter et laisser reposer.

Exploitation :

a- Faites le schéma de ces expériences.

b- Notez-y vos observations.

c- Sachant que la densité du cyclohexane est 0,78, identifier les deux phases.

d- Que peut-on en conclure ?

Réaction des ions plomb II avec les ions halogénures :

Expérience :

- Préparer trois tubes à essais contenant respectivement, 2 mL de solution aqueuse de chlorure de potassium (K+, Cl-), de bromure de potassium (K+, Br-) et d’iodure de potassium (K+, I-).

- Ajouter dans chaque tube quelques gouttes de nitrate de plomb II (Pb2+,2 NO3-).

Exploitation :

a- Faites le schéma de ces expériences.

b- Notez-y vos observations.

c- Dans chacun des cas, nommer le produit formé, donner sa formule et écrire l’équation bilan de la réaction.

d- Que peut-on en conclure ?

Réaction des ions halogénures avec la permanganate de potassium :

Expérience :

- Préparer trois tubes à essais contenant respectivement, 2mLde solution aqueuse de chlorure de potassium, de bromure de potassium et d’iodure de potassium.

- Ajouter quelques gouttes d’une solution de permanganate de potassium acidifié. Observer.

- Ajouter 0,5 mL de cyclohexane. Boucher et agiter.

Exploitation :

a- Faites le schéma de ces expériences.

b- Notez-y vos observations.

c- Dans chacun des cas, nommer le produit formé.

d- Conclure.

Comment expliquer ces résultats ?

1- Que peut-on conclure des expériences précédentes ?

2- Compléter le tableau suivant :

nom	Z	Structure électronique	Ion monoatomique susceptible de se former	Représentation de Lewis de la molécule diatomique correspondante
Fluor	9			
Chlore	17			
Brome	35	X		
Iode	53	X		

3- Que pouvez-vous déduire de la couche externe des atomes de Br et I ?

4- Combien de liaison(s) covalente(s), les halogènes sont-ils susceptibles de former ?

TP 2de N°8 : Chimie

La famille des halogènes

Mme Nathalie LACROIX

2001-01-19T15:39:00

Gwénaël Moreau