TP n°6 : CHIMIE

L'élément cuivre

Objectif :

Mettre en évidence la conservation de l'élément cuivre au cours de différentes réactions chimiques.

Première série d'expérience :

Action du dioxygène de l'air sur le métal cuivre :

A l'aide d'une pince métallique chauffer un morceau de cuivre dans la flamme d'un bec Bunsen.

Quel est l'aspect du copeau de cuivre après chauffage ?

Sachant que le composé noir qui s'est formé est l'oxyde de cuivre II CuO, écrire le bilan de la réaction.

Action du carbone sur l'oxyde de cuivre II : (lunettes lors du chauffage)

Introduire dans un tube à essais un mélange de carbone et d'oxyde de cuivre II CuO, adapter un tube à dégagement et chauffer fortement le mélange. Quand le mélange est incandescent, plonger le tube à dégagement dans l'eau de chaux.

Attention : Oter le tube à dégagement de l'eau de chaux avant d'arrêter le chauffage !!!

Faire le schéma de l'expérience.

Quel est le solide rouge qui s'est formé au fond du tube ?

Donner le nom et la formule du gaz qui trouble l'eau de chaux.

Ecrire le bilan de la réaction.

Deuxième série d'expérience :

Action de l'acide nitrique (H+, NO3-) sur le métal cuivre : (travail sous hotte avec lunettes et gants)

Dans un tube à essai, placer le petit échantillon de cuivre métallique fourni. (Noter sa couleur), puis introduire1 mL d’acide nitrique concentré. Boucher le tube à essai avec le bouchon fourni.

Faire le schéma de l'expérience.

Décrivez ce que vous observez.

Qu'est devenu le cuivre métallique ?

Cette réaction sert à caractériser un ion, quels sont le nom et

le symbole de cet ion ?

Action du fer sur les ions Cu2+ :

Dans un tube à essais, introduire un peu de sulfate de cuivre et un clou en fer.

Qu'observez-vous ?

Sous quelle forme se trouve l'élément cuivre après réaction ?

Caractérisation des ions cuivre II Cu2+ :

Introduire 1 cm3 de sulfate de cuivre dans un tube. Ajouter une goutte d'hydroxyde de sodium (ou soude) (Na+,OH-).

Notez toutes vos observations sur un schéma.

Ecrire et équilibrer l'équation-bilan de la réaction sachant qu'il s'est formé un précipité d'hydroxyde de cuivre II.

Conclusion :

Au cours de ce TP, nous avons trouvé l'élément cuivre sous plusieurs formes : Cu, CuO, Cu2+, Cu(OH)2.

Présenter sous forme d'organigramme, les différentes réactions rencontrées au cours de ce TP.

TP n°6 : Chimie

L'élément cuivre

gwen (gwenael.moreau@ac-rennes.

2003-12-04T10:42:00

Gwénaël Moreau