2de tp chimie

N° 2

SOLUBILITE – MISCIBILITE – DENSITE - EXTRACTION

Objectifs : - Comparer la solubilité d’une même espèce dans l’eau et dans un solvant organique,

- Utiliser les notions de miscibilité et de densité pour interpréter une expérience,

- Apprendre à utiliser une ampoule à décanter pour réaliser une extraction.

Comparaison de la solubilité du diiode dans l’eau et dans le cyclohexane :

Sous la hotte : - mettre deux cristaux de diiode dans 1 mL d’eau. Boucher. Agiter.

- mettre deux cristaux de diiode dans 1 mL de cyclohexane. Boucher. Agiter.

Faire le schéma de l’expérience.

Observer et conclure.

Si tu devais extraire le diiode d’un mélange, quel solvant choisirais-tu : l’eau ou le cyclohexane ?

Expliquer pourquoi ces expériences sont réalisées sous la hotte (voir p 349 du livre).

Miscibilité entre l’eau et deux liquides organiques (cyclohexane et dichlorométhane) :

Expérience 1 : eau - cyclohexane

Un élève sur deux réalise l’expérience ci-dessous :

Verser dans un tube à essais et dans l’ordre, 3 mL d’eau puis 1 mL de cyclohexane.

Agiter. Laisser reposer.

L’autre élève réalise, pendant ce temps, l’expérience suivante :

Verser dans un tube à essais et dans l’ordre, 1 mL de cyclohexane puis 3 mL d’eau.

Laisser reposer.

Expérience 2 : eau – dichlorométhane

Un élève sur deux réalise l’expérience ci-dessous :

Verser dans un tube à essais et dans l’ordre, 2 mL de

dichlorométhane puis 1 mL d’eau. Agiter. Laisser reposer.

L’autre élève réalise, pendant ce temps, l’expérience

suivante :

Verser dans un tube à essais et dans l’ordre, 1 mL d’eau

puis 2 mL de dichlorométhane. Laisser reposer.

Expérience 3 : Verser un des tubes de l’expérience 1 dans un des

tubes de l’expérience 2. Agiter et laisser reposer.

Faire le schéma des expériences.

Observer et interpréter.

Concernant le cyclohexane, des informations sont données sur l’étiquette du flacon (voir ci-contre). Quelle est sa densité ? En déduire la nature du liquide surnageant dans les tubes à essais de l’expérience 1.

Comparer la densité de l’eau avec celle du dichlorométhane (expérience 2).

Comment procéder pour distinguer la phase aqueuse (celle contenant de l’eau) de la phase organique (celle contenant le solvant organique : cyclohexane ou dichlorométhane) quand tu n’as aucune indication sur la densité des liquides ?

Extraction du diiode en solution dans l’eau :

ATTENTION : AVANT MANIPULATION DE L’AMPOULE A DECANTER, LIRE ATTENTIVEMENT LA FICHE 4 p 351.

Verser dans une ampoule à décanter 10 mL d’une solution aqueuse de diiode, puis 10 mL de cyclohexane.

Agiter le contenu de l’ampoule puis laisser reposer (cette étape s’appelle la décantation).

Faire un schéma de l’ampoule et de son contenu avant l’agitation, puis après décantation. L'annoter en indiquant les couleurs observées et les solvants correspondant aux différentes phases.

Expliquer les modifications de couleur qui ont eu lieu.

Expliquer en quoi l'opération précédente permet d'extraire le diiode de la solution aqueuse.

Glossaire : Rechercher ou rappeler les définitions suivantes : Dissoudre, solution, soluté, solvant, mélange homogène. Ecrire une phrase reliant tous ces mots ou expressions.

TP 2de N°2 : Chimie

Solubilité - Miscibilité - Densité - Extraction

gwen (gwenael.moreau@ac-rennes.

2004-09-24T16:39:00

Gwénaël Moreau