Correction de l'activité documentaire : Les gaz nobles

Les différents gaz nobles sont l'hélium, le néon, l'argon, le krypton, le xénon et le radon (de symbole respectifs He, Ne, Ar, Kr, Xe et Rn).

La propriété chimique remarquable de tous ces gaz est leur stabilité. C'est du fait de cette stabilité que les gaz nobles sont chimiquement inertes et restent sous forme atomique.

Un mauvais conducteur (de la chaleur, de l'électricité ou du son) est un matériau qui ne laisse que difficilement passer la chaleur, l'électricité, le son. On le nomme aussi isolant (thermique, électrique, acoustique).

D'après le texte, c'est l'électron dont le nombre influe sur la stabilité chimique (voir le cours sur les règles du duet et de l'octet).

Le dirigeable Hindenburg qui explosa en 1937 aux Etats-Unis était gonflé au dihydrogène, un gaz extrêmement inflammable qui réagit avec le dioxygène de l'air (environ 20 % de l'atmosphère est constitué de ce gaz, heureusement pour nous ;o)). La réaction qui a alors lieu est : 2H2 + O2	2H2O. Le produit de cette réaction est donc l'eau.

Aujourd'hui le gaz utilisé pour gonfler les dirigeables est l'hélium car, faisant partie de la famille des gaz nobles, il est chimiquement inerte et ne risque donc pas de s'enflammer.

Correction de l'activité documentaire : Des ions étonnants

Le tableau complété est :

Elément	He	Ne	Ar	Li	Be	Na	Mg	F	Cl	O
Z	2	10	18	3	4	11	12	9	17	8
Ion	/	/	/	Li+	Be2+	Na+	Mg2+	F-	Cl-	O2-
Structure de l'atome	(K)2	(K)2(L)8	(K)2(L)8(M)8	(K)2(L)1	(K)2(L)2	(K)2(L)8	(K)2(L)8(M)2	(K)2(L)7	(K)2(L)8(M)7	(K)2(L)6
Structure de l'ion	/	/	/	(K)2	(K)2	(K)2(L)8	(K)2(L)8	(K)2(L)8	(K)2(L)8(M)8	(K)2(L)8

La structure électronique des différents ions est toujours similaire à l'une de celles des atomes d'hélium, de néon ou d'argon. Tout se passe comme si les éléments chimiques gagnent ou perdent des électrons pour adopter la configuration électronique d'un des gaz nobles (rares). Ils acquièrent ainsi la stabilité de ces derniers.

Les ions stables possèdent donc toujours 2 ou 8 électrons sur leur couche externe (voir le cours sur les règles du duet et de l'octet).

Correction de l'activité documentaire : Les gaz nobles

Les différents gaz nobles sont l'hélium, le néon, l'argon, le krypton, le xénon et le radon (de symbole respectifs He, Ne, Ar, Kr, Xe et Rn).

La propriété chimique remarquable de tous ces gaz est leur stabilité. C'est du fait de cette stabilité que les gaz nobles sont chimiquement inertes et restent sous forme atomique.

Un mauvais conducteur (de la chaleur, de l'électricité ou du son) est un matériau qui ne laisse que difficilement passer la chaleur, l'électricité, le son. On le nomme aussi isolant (thermique, électrique, acoustique).

D'après le texte, c'est l'électron dont le nombre influe sur la stabilité chimique (voir le cours sur les règles du duet et de l'octet).

Le dirigeable Hindenburg qui explosa en 1937 aux Etats-Unis était gonflé au dihydrogène, un gaz extrêmement inflammable qui réagit avec le dioxygène de l'air (environ 20 % de l'atmosphère est constitué de ce gaz, heureusement pour nous ;o)). La réaction qui a alors lieu est : 2H2 + O2	2H2O. Le produit de cette réaction est donc l'eau.

Aujourd'hui le gaz utilisé pour gonfler les dirigeables est l'hélium car, faisant partie de la famille des gaz nobles, il est chimiquement inerte et ne risque donc pas de s'enflammer.

Correction de l'activité documentaire : Des ions étonnants

Le tableau complété est :

Elément	He	Ne	Ar	Li	Be	Na	Mg	F	Cl	O
Z	2	10	18	3	4	11	12	9	17	8
Ion	/	/	/	Li+	Be2+	Na+	Mg2+	F-	Cl-	O2-
Structure de l'atome	(K)2	(K)2(L)8	(K)2(L)8(M)8	(K)2(L)1	(K)2(L)2	(K)2(L)8	(K)2(L)8(M)2	(K)2(L)7	(K)2(L)8(M)7	(K)2(L)6
Structure de l'ion	/	/	/	(K)2	(K)2	(K)2(L)8	(K)2(L)8	(K)2(L)8	(K)2(L)8(M)8	(K)2(L)8

La structure électronique des différents ions est toujours similaire à l'une de celles des atomes d'hélium, de néon ou d'argon. Tout se passe comme si les éléments chimiques gagnent ou perdent des électrons pour adopter la configuration électronique d'un des gaz nobles (rares). Ils acquièrent ainsi la stabilité de ces derniers.

Les ions stables possèdent donc toujours 2 ou 8 électrons sur leur couche externe (voir le cours sur les règles du duet et de l'octet).

Correction de l'activité documentaire :

gwen (gwenael.moreau@ac-rennes.

2004-01-11T17:02:00

Gwénaël Moreau