Mise en place d'un tableau descriptif de l'évolution d'un système chimique 2de Activité chimie

N° 13

Objectifs : Exprimer les quantités de matière des réactifs et des produits, au cours de la transformation chimique, en fonction de l'avancement x.

Activité 1 :

On fait réagir 48 L de dihydrogène avec 72 L de dichlore. On obtient du chlorure d'hydrogène, de formule HCl.

Déterminer la quantité de matière de dihydrogène présent à l'état initial.

Déterminer la quantité de matière de dichlore présent à l'état initial.

Ecrire l'équation chimique correspondante avec les nombres stoechiométriques corrects.

Compléter la phrase suivante : La consommation de ............. mole de dihydrogène s'accompagne de la consommation de ............... mole de dichlore et de la formation de ................ mole de chlorure d'hydrogène.

Si au cours de la transformation chimique, il y a x fois plus de moles de réactif consommées, que devient la phrase précédente.

Compléter le tableau ci-dessous.

Equation chimique	+ 
Etat du système	Avancement	Quantités de matières correspondantes (en mol)
Etat initial	0			
En cours de transformation	x			

Activité 2 :

On fait réagir 3 mol de dioxygène avec 1 mol de dihydrogène. On obtient de l'eau.

Ecrire l'équation chimique correspondante avec les nombres stoechiométriques corrects.

Compléter la phrase suivante : La consommation de ............. mole de dioxygène s'accompagne de la consommation de ............... mole de dihydrogène et de la formation de ................ mole d'eau.

Si au cours de la transformation chimique, il y a x fois plus de moles de réactif consommées, que devient la phrase précédente.

Compléter le tableau ci-dessous.

Equation chimique	+ 
Etat du système	Avancement	Quantités de matières correspondantes (en mol)
Etat initial	0			
En cours de transformation	x			

Activité 3 :

On fait réagir 81 g d'aluminium avec 72 L de dioxygène. On obtient de l'oxyde d'aluminium de formule Al2O3.

Déterminer la quantité de matière d'aluminium présent à l'état initial.

Déterminer la quantité de matière de dioxygène présent à l'état initial.

Ecrire l'équation chimique correspondante avec les nombres stoechiométriques corrects.

Compléter la phrase suivante : La consommation de ............. mole d'aluminium s'accompagne de la consommation de ............... mole de dioxygène et de la formation de ................ mole d'oxyde d'aluminium.

Si au cours de la transformation chimique, il y a x fois plus de moles de réactif consommées, que devient la phrase précédente.

Compléter le tableau ci-dessous.

Equation chimique	+ 
Etat du système	Avancement	Quantités de matières correspondantes (en mol)
Etat initial	0			
En cours de transformation	x			

Données : Volume molaire VM = 24,0 L.mol-1 (dans les conditions de l'expérience P = 1013 hPa et T = 20° C)

Masse molaire atomique de l'aluminium : 27,0 g.mol-1 , de l'oxygène : 16,0 g.mol-1 , du chlore : 35,5 g.mol-1.

Activité 4 :

On fait réagir 5.10-3 mole d'ions Cu2+ avec 1,0.10-2 mole d'ions HO-. Il se forme un précipité.

Compléter les quatre premières lignes du tableau ci-dessous.

Equation chimique	+ 
Etat du système	Avancement	Quantités de matières correspondantes (en mol)
Etat initial	0			
En cours de transformation	x			
Etat final	xmax =			

Déterminer l'avancement maximal xmax.

Les réactifs étaient-ils en proportions stoechiométriques ?

Effectuer un bilan de matière.

Activité 5 :

On fait réagir 3 mol de dioxygène avec 1 mol de dihydrogène. On obtient de l'eau.

Compléter les quatre premières lignes du tableau ci-dessous.

Equation chimique	+ 
Etat du système	Avancement	Quantités de matières correspondantes (en mol)
Etat initial	0			
En cours de transformation	x			
Etat final	xmax =			

Déterminer l'avancement maximal xmax.

Les réactifs étaient-ils en proportions stoechiométriques ?

Quel est le réactif limitant ? Quel est le réactif en excès ?

Effectuer un bilan de matière.

Activité 4 :

On fait réagir 5.10-3 mole d'ions Cu2+ avec 1,0.10-2 mole d'ions HO-. Il se forme un précipité.

Compléter les quatre premières lignes du tableau ci-dessous.

Equation chimique	+ 
Etat du système	Avancement	Quantités de matières correspondantes (en mol)
Etat initial	0			
En cours de transformation	x			
Etat final	xmax =			

Déterminer l'avancement maximal xmax.

Les réactifs étaient-ils en proportions stoechiométriques ?

Effectuer un bilan de matière.

Activité 5 :

On fait réagir 3 mol de dioxygène avec 1 mol de dihydrogène. On obtient de l'eau.

Compléter les quatre premières lignes du tableau ci-dessous.

Equation chimique	+ 
Etat du système	Avancement	Quantités de matières correspondantes (en mol)
Etat initial	0			
En cours de transformation	x			
Etat final	xmax =			

Déterminer l'avancement maximal xmax.

Les réactifs étaient-ils en proportions stoechiométriques ?

Quel est le réactif limitant ? Quel est le réactif en excès ?

Effectuer un bilan de matière.

Activité Chimie Seconde N°13

Transformation chimique et modélisation

Gandalf

2005-04-17T00:21:00

Gwénaël Moreau