Sujet n°30 -
Exercices pas compris :/ -
par Louise le 03/01/2009 @ 14:41
Pourquoi dans l'exercice n°6p72, la 3ème réponces c'est : Lors d'une combustion de méthane qui consomme 64g de dioxygène, il se forme 44g de dioxyde de carbone et 36g d'eau . La masse de méthane qui a brûlé est alors 16g .
Merci de me répondre Parce que je n'est pas compris pourquoi c'était 16g et pas 32g... et que j'aimerai bien comprendre...
Réponse n° 1 -
par M_Moreau le 03/01/2009 @ 14:50
Alors avec cet exercice, on revoit la notion de conservation de la masse pendant une transformation chimique.
La masse des produits formés pendant la réaction est la même que la masse des réactifs consommés pendant la réaction (il n'y a pas de création d'atomes durant une transformation chimique, juste un réarrangement des atomes au sein de nouvelles molécules).
Concernant notre exercice, les réactifs sont le méthane (combustible) et le dioxygène (comburant) et les produits sont l'eau et le dioxyde de carbone : la masse de dioxygène consommé + la masse de méthane consommé = la masse d'eau produite + la masse de dioxyde de carbone produite
Avec les valeurs numériques on obtient : 64 + x = 36 + 44 (où x est la masse de méthane) et on en sort donc x = 16 g ...
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